OXIDOS ACIDOS

OXIDOS ACIDOS
Son compuestos binarios oigenados formados por la combinacion de un no metal mas oxigeno.

el numero de oxidacion del oxigeno es -2 el numero de oxidacion de los no metales positivos depende de la familia.
FORMACION:  no metal + oxigeno


NOMENCLATURA: 

1) LOS HALOGENOS: F-Cr-I-At-CN-Br- trabajan con la valencia +1,+3,+5,+7 y se añade prefijos y sufijos asi:
+1 HIPO, el nombre del no metal y la terminacion  OSO.
+3 el nombre del no metal se añade la terminacion OSO.
+5 al nombre del no metal se añade la terminacion ICO.
+5 se antepone el prefijo PER luego el nombre del no metal con la teminacion ICO.

EJERCICIOS:


Cl⁺¹₂O^-2 óxido hipocloroso
Cl⁺³₂O^-2₃ óxido cloroso
Cl⁺⁵₂O^-2₅ óxido clórico
Cl⁺⁷₂O^-2₇ óxido perclórico

2) LOS ANFIGENOS:  S-Se-Te, trabaja con valencia +4,+6 y se utiliza la teminacion, OSO para el de menor valencia (+4) y la teminacion ICO para el de mayor valencia (+6)
    LOS NITROGENOIDES: N-P-At-Br-Sb, trabajan cn la valencia +3,+5 y se utiliza OSO para el de menor valencia (+3) y ICO para el de mayor valencia (+5)
En caso de que se pueda simplificar los subindices se lo hace: Ejemplo:
                                  
                                     S2O4--->SO2= oxido sulfuroso
                                     S2O3----->SO3= oxido sulfurico
                                     Te2O4----->TeO2= oxido teluroso
                                     N2O3------>N2O3= oxido nitroso
                                     N2O5------->N2O5= oxido nitrico
                                     Sb2O3------>Sb2O3= oxido antimonioso
                                     Sb2O5------>Sb2O5= oxido antimonico

3) LOS CARBONOIDES: C-Si-Ge-su numero de oxidacion es +4 al no metal se lo añade la terminacion ICO. Ejemplo:

                                    Si2O4 : SiO2 = oxido silicico
                                    C2O4 : CO2 = oxido carbonico
                                    Ge2O4 : GeO2 = oxido germanico

NOTA: El cabono tambien forma oxidos con numero de oxidacion +2 formando el CO: monoxido de carbono.
  

 

                                               FORMULAS DESARROLLADAS 

La formula desarrollada indica la disposicion de los atomos que forman la molecula, tomando encuanta el numero de oxidacion de cada elemento, los enlaces se representan con lineas asi ____ lo que significa que dona o comparte un par de electrones para hacer formulas desarrolladas se toma encuenta la formula molecular, para saber el numero de atomos, que tiene casa elemento. Ejemplo

  

                  FORMULA MOLECULAR Y DESARROLLADA